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下表是不同温度下水的离子积常数

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第一篇:《高二上学期期末化学试题(含答案)》

1.下列反应属于吸热反应的是( )

A.炭燃烧生成一氧化碳 B.酸碱中和反应

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2.下列叙述正确的是( )

A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热 B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C.稀溶液中:H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l);ΔH=-53.7KJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶

液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ

D.由C(石墨)=== C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1

可知,金刚石比石墨稳定 3.反应X(g)+Y(g)2Z(g)

<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 4.下列叙述中,正确的是( ) A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

B.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量的NaHSO4

C.25℃时,AgCl的K-10+(Cl-)且Ag+与Cl

sp=1.8×10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag)=c浓度的乘积等于1.8×10-10

D.K)=1.07×10-10,K)=2.58×10-9

sp(BaSO4sp(BaCO3,所以不能将BaSO4转化为BaCO3 5.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是 A.大幅度降低能耗 B.电解时铁在阴极上析出

C.降低温室气体的排放 D.生成等量的铁时,此方法与热还原法转移的电子数相同 6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾

7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,

它能传导氢离子(H+

)。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是:

O+-

2+4H+4e=2H2O。下列叙述中不正确的是( ) A.电池的总反应是:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.负极的反应为:CHO-6e-=CO+

3OH+H22↑+6H

C.电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路再从通入氧气的一极流入

D.电池工作时,H+

由正极移向负极

8.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( ) A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

9.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是

A.NH+2HO+H+-+2-

4+2ONH3·H23O B.HCO3+ H2O H3O + CO3

C.HS-+H+ =H+Cl-

2S D.Cl2+H2O H++HClO

10.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同

条件下充分反应,有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

共6页,第1页

C.盐酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

二、选择题(在每题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的,每题3分,共30分)

11.5 mL 0.21 mol/L硫酸和10 mL 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合,再用水稀释至5 L,取出10

mL,滴入甲基橙指示剂,溶液显示的颜色是 A.蓝色 B.红色 C.黄色 D.橙色 12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L的(CH2++--3COO)2Ba溶液中:c(Ba)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸,至溶液呈中性,则混合液中:c(Cl-)﹥c(Na+

)﹥c(CH3COOH)

C.相同条件下,物质的量浓度相同的①氯化铵溶液;②醋酸溶液;③稀盐酸;溶液中由水电离出

来的c(H+

):①﹥③﹥②

D.PH相等的①NHHSO+

44溶液;②NH4Cl溶液;③(NH4)2SO4溶液,溶液中c(NH4):②=③﹥①

13、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是 ( )

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

14.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用惰性电极

电解一段时间后,若在一极析出0.3 mol Cu,此时在另一极上产生的气体体积在标准状况下为

A.4.48 L B.5.6 L C.6.72 L D.7.84 L 15.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) B.pH = 8.3的NaHCO溶液:c(Na+) > c(HCO-2-33) > c(CO3) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH+-) = c(H+

4) > c(OH) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH-3COO) – c(CH3COOH)

16.已知当物质的量浓度相同时,碳酸中c(CO2--3)比偏铝酸中c(AlO2)大得多,则下列推论中正确的是

A.通入适量CO-2-2于AlO2溶液中,有CO3生成

B.含CO2-的溶液容易使Al(OH)-33溶解变成AlO2

C.HCO-3+-3只能与Al反应而不能和AlO2反应

D.NH+--4、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中

17.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时,其pH>5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10

mL0.05 mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL

18.蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池作用,下列是爱迪生蓄电池分别在充电和

放电时的反应:Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2,下列有关爱迪生蓄电池的推断中不

正确的是

A.放电时Fe作负极,NiO2作正极

B.关于标有“—”的接线柱,充电时作阳极,放电时作负极

C.充电时的阴极反应是Fe(OH)-= Fe + 2OH-2 +2e D.该蓄电池可用KOH但不能用稀硫酸作电解质溶液

19.利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1与K2处于不同的闭

合状态时,可将该装置广泛用于工业生产。下列说法中正确的是

A.若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠 B.若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的

精炼

C.若关闭K铜,Y是Zn,Z是H2-1,打开K2,X是Cu2SO4,则溶液中的SO4移向

Y极

D.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可

用于保护Fe

20.室温时,M(OH)2+-2+-1

2(S) M(aq)+2OH(aq) Ksp=a,c(M)=b mol·L时,溶液的pH等于( ) A. 12lg(ba) 1a1a1b2b) C.14+2lg(b D.14+2lg(a) 21.氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径

(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________

A.2种 B.3种 C.4种 D.4种以上

(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

2H)

通电 2O(1

2H2(g)+O2(g)△H1 2H2O(1)

2H2(g)+O2(g)△H2

以上反应的△H1_____________△H2下表是不同温度下水的离子积常数

(

选填“>"、“<”或“=”)

共6页,第2页

(3)已知H-1

2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol·L,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。 (4)氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是__________________。

②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7 H8+6 H2O

(1)

2C7 H14+3O2 (g),电解过程中产生的气体X为_____,电极A发生的电极反应式为

_________________。

22.医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内

服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。

Ⅰ.请说明钡餐透视时不用BaCO3的理由________________________________。 Ⅱ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入: ①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L-1

的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L-1

的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L-1

的H2SO4溶液中,溶解至饱和。

(1)以上各溶液中,c(Ba2+

)的大小顺序正确的是________,BaSO4的溶解度的大小顺序为

____________(填序号)。

A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②

(2)已知25℃时,K-102-

sp(BaSO4)=1.1×10,上述条件下,溶液③中的c(SO4)为________,溶液

②中c(Ba2+

)为__________________。

(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶

液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

23.(8分)下表是不同温度下水的离子积常数:

(1)若25 < t-14

1 < t2,则a 1×10(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是 。

(2)25℃时,某Na-4

2SO4溶液中c(SO24

)=5×10 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀

释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为

原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

24.(5分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向

右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶

液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H)

c(CH的比值将 (填“增

3COOH)

大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系

为:pH甲 pH乙(填“>”、“<”或“=”)。

下表是不同温度下水的离子积常数

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶

液的体积大小关系为: V甲 V乙(填“>”、“<”或“=”)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+

)、

c(CH-)的大小关系为:c(Na+) c(CH-

3COO3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

25、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为___________极;

②电极b上发生的电极反应为______________________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______________________________; ④电极c的质量变化是__________g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液______________________________; 乙溶液______________________________; 丙溶液______________________________;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ____________________________________________________________。 26.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

(1)在Ca(NO))2-10-3 mol·L-1,则Ca

2+

32溶液中加入(NH42CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO3)=是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1

时可视为沉淀完

全;K)=4.96×10-9

sp(CaCO3]

共6页,第3页

(2)已知:25 ℃时,K-12

sp

pH范围如下:

25 ℃时,在Mg(OH)2__________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1

3的盐酸,生成沉淀。已知

该温度下AgCl的K-10

sp=1.0×10,忽略溶液的体积变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+

)=________。 ②完全沉淀后,溶液的pH=________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1

的盐酸,是否有白色沉淀生成?________(填“是”或“否”)。

上学期高二年级期末考试化学试题参考答案

21.(1)D (2)= (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

(4)①升高温度或减小压强 ②O2 C-+

7H8+6e+6H=C7H14

22.Ⅰ.BaCO遇到胃酸生成Ba2+

3会使人中毒(1分)

Ⅱ. (1)A C (2)5.5×10-10mol·L-1 2.2×10-10mol·L-1

(3)13 23.(1)> 温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大

(2)1 000 (3)9∶11 c(Na+

)>c(SO2+

4

)>c(H)>c(OH-

)

24.(1)向右 减小 (2)< (3)> (4)<

25.(1)①正 ②4OH-

-4e-

===2H2O+O2↑ ③水减少的质量:100g×(1-

)=4.5g

生成O2体积: ④16

⑤碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大 酸性增大,因为阳极上OH-

生成O+

2,溶液中H离子浓

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